плутоний это:

плутоний
ПЛУТО́НИЙ -я; м. Химический элемент (Pu), радиоактивный серебристо-белый металл, относящийся к актиноидам (получается искусственным путём; используется в ядерной энергетике как сырьё для получения ядерного топлива). Оружейный п. (использующийся в атомном оружии).
Плуто́ниевый, -ая, -ое. П-ая бомба. П-ая пушка (с направленным пучком радиоактивности).
* * *
плуто́ний
(лат. Plutonium), химический элемент III группы периодической системы, относится к актиноидам. Радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп 244Pu (период полураспада 8,05·10лет). Название от планеты Плутон. Серебристо-белый металл; плотность 19,8 г/см3, tпл 640°C. В ничтожных количествах содержится в урановых рудах. Получаемый в ядерных реакторах изотоп 239Pu (наряду с ураном) — важнейшее ядерное горючее. Плутоний.
* * *
ПЛУТОНИЙ
ПЛУТО́НИЙ (лат. Plutonium, от названия планеты Плутон), Pu (читается «плутоний»), радиоактивный искусственно полученный химический элемент, атомный номер 94. Стабильных нуклидов не имеет. Относится к актиноидам, расположен в IIIB группе, в 7 периоде периодической системы. Электронная конфигурация трех внешних слоев невозбужденного атома 5s2p6d10f66s2p67s2. В соединениях проявляет степени окисления +3 , +4 (наиболее устойчива), +5, +6 и +7 (валентности III, IV, V, VI и VII).
Радиус нейтрального атома Pu 0,160 нм, ионов Pu3+ 0,0974 нм, Pu4+ 0,0896 нм, Pu 5+ 0,087 нм, Pu 6+0,081 нм. Энергия ионизации нейтрального атома 5,71 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,2.
История открытия
Впервые Pu получили в 1940 американские исследователи Г. Сиборг (см. СИБОРГ Гленн Теодор) , Э. М. Макмилан (см. МАКМИЛЛАН Эдвин Маттисон) , Дж. Кеннеди и А. Валь облучением 238U разогнанными на ускорителе ядрами дейтерия (см. ДЕЙТЕРИЙ):
23892U + 21H = 23893Np + 21n.
Образующийся 238Np за счет быстрого b-превращения (Т1/2 2,117 сут) дает 238Pu (a-радиоактивен, Т1/2 87,74 года). Из опасения создания ядерного оружия в годы Вޑސ٠мировой войны сведения о получении плутония были опубликовали только в 1946. В 1942 американские физики получили 239Pu облучением нейтронами 238U. К настоящему времени получены 15 изотопов Pu с массовыми числами 232—246. Наиболее устойчивы 244Pu (a-распад, Т1/2 = 8,26.107 лет) и 242Pu (a-распад, Т1/2 = 3,76.105 лет).
Нахождение в природе
В природе встречается в ничтожных количествах в урановых рудах (239Pu), он образуется из урана под действием нейтронов, источником которых является спонтанное деление ядер U и космическое излучение.
Получение
В настоящее время плутоний (его радионуклид 239Pu в смеси с небольшой примесью 240Pu) получают из продуктов облучения урана в ядерных реакторах. При отделении плутония от урана и нептуния используют различия в устойчивости степеней окисления +4, +5 и +6 для Pu (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +4), Np (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +5) и U (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +6). Мировое производство плутония составляет несколько десятков тонн в год.
Для получения металлического плутония тетрафторид PuF4 или трихлорид плутония PuCl3 восстанавливают магнием или кальцием при нагревании:
PuF4 + 2Са = 2СаF2 + Pu
Физические и химические свойства
Плутоний — хрупкий серебристый металл.
До температуры плавления, 640°C, существует в шести полиморфных модификациях: a, b, g, d, d" (иногда обозначается h) и e. Каждое полиморфное превращение сопровождается перестройкой атомов плутония в кристаллической решетке и изменением плотности (кроме превращения модификаций d d"). При 320—480°C плутоний не расширяется, как другие металлы, а сжимается.
Устойчивая при температурах до 122°C a-модификация имеет моноклинную решетку, с а = 0,6183 нм, в = 0,4822 нм и с = 0,1,096 нм, угол 101,79°. Плотность Pu при 20°C 19,86 кг/дм3. Температура кипения 3352°C.
Компактный плутоний медленно окисляется на воздухе, порошок загорается при нагревании до 300°C. Медленно взаимодействует с водой. Легко растворяется в соляной, фосфорной и хлорной кислотах, пассивируется концентрированными серной, уксусной и азотной кислотами. В щелочах не растворяется.
При прокаливании на воздухе соединений плутония (кроме фторида) образуется диоксид PuO2. Восстановление водородом при нагревании или нагревание диоксида в вакууме дает Pu2O3. Получены оксиды плутония переменных составов PuO2-Pu2O3.
Плутоний реагирует с галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ). С фтором образует фториды PuF6, PuF4, PuF3. Для остальных галогенов получены тригалогениды составов PuX3. Получены также оксигалогениды составов PuOX и соединения Pu с S,P, Si и другими неметаллами.
В кислых водных растворах Pu существует в виде катионов Pu3+(цвет в растворе сине-фиолетовый), Pu4+(цвет желто-коричневый), PuО2+?, плутоноил-ион (цвет светло-розовый), PuО22+, плутонил-ион (цвет розово-оранжевый). Для ионов Pu4+ и PuО2+ в растворах характерны реакции диспропорционирования:
3Pu4+ + 2Н2О = 2Pu3+ + PuО22+ +4Н+
2PuО2+ + 4Н+ = Pu4+ + PuО22+ + Н2О
Плутоний в степени окисления +7 впервые получили в 1967 советские химики Н. Н.Крот и А. Д.Гельман окислением PuО22+ озоном в щелочной среде.
Плутоний в степени окисления +4 в растворах образует устойчивые комплексы с разными лигандами (см. ЛИГАНДЫ) (с ацетилацетонатом, цитратом, ацетатом).
При действии щелочей на растворы, содержащие Pu4+, выпадает осадок гидроксида плутония Pu(OH)4·xH2O, обладающий основными свойствами. При действии щелочей на растворы солей, содержащих PuO2+, выпадает амфотерный гидроксид PuO2OH. Ему отвечают соли — плутониты, например, Na2Pu2O6.
При добавлении щелочи к раствору соли Pu(VI) образуются соли плутониевых кислот плутонаты типа Na2PuO4 и полиплутонаты.
Стандартный окислительный потенциал пары Pu(IV)/Pu(III) +0,982 B, пары Pu(V)/Pu(IV) +1,170 B, пары Pu(VI)/Pu(IV) +1,043 B, пары Pu(VI)/Pu(III) +1,023 B.
Применение
239Pu используют в качестве ядерного горючего в ядерных реакторах, при изготовлении плутониевых бомб. Критическая масса 239Pu в виде металла составляет 5,6 килограмм. Изотоп 239Pu является исходным веществом для получения в ядерных реакторах трансплутониевых элементов (америция (см. АМЕРИЦИЙ), кюрия (см. КЮРИЙ)).
238Pu используют в малогабаритных ядерных источниках электрического тока, используемых в космических исследованиях и стимуляторах сердечной деятельности.
Физиологическое действие
Плутоний и его соединения высокотоксичны. Для 239Pu ПДК в воздухе рабочих помещений 3,3·10-2 Бк/м3, в воде открытых водоемов 8,14·10-4 Бк/л.

Энциклопедический словарь. 2009.

Синонимы:

Смотреть что такое "плутоний" в других словарях:

  • ПЛУТОНИЙ — (Plutonium), Pu, искусств …   Физическая энциклопедия

  • ПЛУТОНИЙ — (Plutonium), Pu, искусственный радиоактивный химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 94, атомная масса 244,0642; относится к актиноидам; металл, tпл 640 шC. Изотоп 239Pu получают облучением урана 238U нейтронами в… …   Современная энциклопедия

  • Плутоний — (Plutonium), Pu, искусственный радиоактивный химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 94, атомная масса 244,0642; относится к актиноидам; металл, tпл 640 °C. Изотоп 239Pu получают облучением урана 238U нейтронами в… …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • ПЛУТОНИЙ — (лат. Plutonium) Pu, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 94, атомная масса 244,0642, относится к актиноидам. Радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп 244Pu (период полураспада 8,05.107 лет). Название от планеты… …   Большой Энциклопедический словарь

  • ПЛУТОНИЙ — (символ Рu), серебристо белый радиоактивный элемент, относится к АКТИНОИДАМ. Был впервые получен в 1940 г. в Калифорнийском университете в Беркли при бомбардировке УРАНА ядрами дейтерия (тяжелого водорода). Встречается в небольших количествах в… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • ПЛУТОНИЙ — ПЛУТОНИЙ, я, муж. Серебристо белый металл, изотоп к рого является ядерным горючим. | прил. плутониевый, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 …   Толковый словарь Ожегова

  • плутоний — сущ., кол во синонимов: 6 • актинид (14) • актиноид (16) • металл (86) • …   Словарь синонимов

  • Плутоний — Рu Plutonium искусственно полученный химический радиоактивный элемент (металл) с атомным номером 94. В природе встречается в ничтожных количествах в урановых рудах. Известны 16 изотопов плутония. Термины атомной энергетики. Концерн Росэнергоатом …   Термины атомной энергетики

  • плутоний — — [http://www.eionet.europa.eu/gemet/alphabetic?langcode=en] EN plutonium A highly toxic metallic transuranic element. It occurs in trace amounts in uranium ores and is produced in a nuclear reactor by neutron bombardment of uranium 238.… …   Справочник технического переводчика

  • Плутоний — 94 Нептуний ← Плутоний → Америций Sm ↑ Pu …   Википедия

Книги

Другие книги по запросу «плутоний» >>


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»