нитраты

НИТРА́ТЫ -ов; мн. (ед. нитра́т, -а; м.). [от греч. nitron - селитра]

1. Хим. Соли и эфиры азотной кислоты (применяются в технике, в медицине). // Азотнокислые соли аммония и некоторых металлов; селитры (широко применяются в качестве минеральных удобрений). / только мн. Разг. О содержании таких солей в злаках, овощах, фруктах, превышающем допустимые нормы. Н. очень вредны для здоровья. Свёкла с нитратами.

* * *

нитра́ты

соли и эфиры азотной кислоты HNO₃. Соли — кристаллы; удобрения, протравы при крашении, компоненты взрывчатых веществ. Нитраты аммония, щелочных и щёлочноземельных металлов часто называют селитрами (см. также Аммиачная селитра, Калия нитрат). При неправильном использовании нитратов в качестве удобрений они накапливаются в сельскохозяйственных продуктах в чрезмерных количествах, что может привести к отравлению людей и животных. Эфиры — бесцветные или светло-жёлтые, приятно пахнущие жидкости; эфиры, содержащие несколько групп ONO₂, например, нитроглицерин, применяются в качестве взрывчатых веществ и лекарственных препаратов.

* * *

НИТРАТЫ

НИТРА́ТЫ, соли азотной кислоты (см. АЗОТНАЯ КИСЛОТА) HNO₃, твердые хорошо растворимые в воде вещества. Традиционное русское название некоторых нитратов щелочных и щелочноземельных металлов и аммония — селитры (см. СЕЛИТРЫ) (аммонийная селитра NH₄NO₃, калийная селитра КNO₃, кальциевая селитра Са(NO₃)₂ и др.
Нахождение в природе и получение
Нитрат натрия NаNO₃ (чилийская селитра) и нитрат калия КNO₃ (индийская селитра) встречаются в природе в Индии и в Чили. В России натриевую селитру в виде белого налета получали при гниении различных органических остатков растительного и животного происхождения. Так как нитрат натрия гигроскопичен и не годится для изготовления пороха, его превращали в нитрат калия обработкой горячим насыщенным раствором КСl. В настоящее время нитраты натрия и калия получают при нейтрализации азотной кислоты с использованием соды Na₂CO₃, поташа K₂CO₃ и др.
Химические свойства
Нитраты характеризуются сильным окислительным действием, они входят в состав горючих смесей, прежде всего черного пороха:
2КNO₃ + S = SO₂ + KNO₂
Нитрат аммония используют как компонент твердого ракетного топлива. При сильном (выше 500—600°C) нагревании нитраты щелочных металлов разлагаются с выделением кислорода:
2NаNO₃ = 2NаNO₂ + O₂
или с выделением кислорода и диоксида азота:
6КNO₃ = 2К₃NO₄ + 4NO₂ + О₂
Разложение нитратов переходных металлов происходит с образованием соответствующего оксида металла, например:
2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4 NO₂ + O₂
Если при этом металл имеет низкую химическую активность и его оксид нестабилен при нагревании, то при разложении образуется сам металл, например:
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

Физиолгическое действие
Нитраты токсичны. Неорганические нитраты вызывают отек легких, тошноту, рвоту, острую сердечно-сосудистую недостаточность. Смертельная доза для человека 8—15 мг/л, допустимое суточное потребление 5мг/л. Для суммы нитратов Na, K, Ca, NH4 Пдк: в воде 45 мг/л, в почве 130 мг/кг, в овощах и фруктах (мг/кг): картофель 250, капуста белокочанная поздняя500, морковь поздняя 250, свекла 1400, лук репчатый 80, кабачки 400, дыни 90, арбуз, груши, яблоки 60.
Вдыхание паров органических нитратов, попадание их на кожу и в пищеварительный тракт вызывает головную боль, учащенное сердцебиение. Окисляют гемоглобин в метгемоглобин.
Применение
Нитраты аммония, натрия и калия широко применяют как минеральные азотные удобрения. Так как нитраты хорошо растворимы в воде, то после внесения этих удобрений в почву они быстро оказываются в растениях. Поэтому существует опасность избыточного содержания нитрат-ионов в плодах.