- РАДИЙ
- (Ra) — радиоактивный хим. элемент II гр. периодической системы, порядковый номер 88, массовое число 226. Открыт в 1898 г. Пьером и Марией Кюри (при исследовании радиоактивных свойств урана). В настоящее время известны 14 изотопов Ra, как природных, так и полученных искусственным путем с массовыми числами 213 и 218—230. Природным изотопам Ra даны специальные назв. и символы по их месту в радиоактивных рядах: Ra226, Ra228(MsThi), Ra224 (ThX), Ra223(AcX). Наибольшее практическое значение имеет изотоп Ra226 (собственно Ra) с периодом полураспада 1617 лет. Как радиоактивные индикаторы используются также изотопы Ra223, Ra224 и Ra228. Являясь членом радиоактивного ряда урана, Ra226 встречается во всех урановых м-лах и рудах при наличии радиоактивного равновесия в количестве 3,4•10-7 г на 1 г U. Главным источником получения Ra являются урановые руды. Ra легко мигрирует и содержится во многих природных водах, в т. ч. в водах океана (~20000 т), в верхнем слое земной коры (при толщине 1,6 км ~ 1,87 т). В природе иногда встречаются радиевые м-лы, не содержащие О, напр., радиобарит и радиокальцит, при кристаллизации которых из растворов, обогащенных радием (в непосредственной близости от легкорастворимых вторичных урановых м-лов), Ra сокристаллизуется с Ba и Ca благодаря изоморфизму. По хим. свойствам весьма сходен с Ba, но еще более активен. Хорошо растворимыми и наиболее часто используемыми солями его являются галогениды (RaCl2, RaBr2); наименее растворимы — сульфат (RaSO4) и карбонат (RaCO3). Применяется для приготовления радий-бериллиевых нейтронных, источников, светящихся красок, в качестве γ-источника при просвечивании метал. изделий (γ-дефектоскопия), а также в медицине. Используется также для получения радона. А. Д. Искандерова.
Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра. Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.. 1978.
- Радий
-
Ra (от лат. radius - луч * а. radium; н. Radium; ф. radium; и. radio) - радиоактивный хим. элемент II группы периодич. системы Mенделеева, ат. н. 88, ат. м. 226,0254. Изотопы c массовыми числами 223, 224, 226 и 228 входят в природные радиоактивные ряды; наиболее устойчив 226Ra (T1/2 ок. 1620 лет). Известны 14 природных и искусств. изотопов P. c массовыми числами 213 и от 218 до 230. Oткрыт в 1898 П. Kюри, M. Cклодовской-Kюри и Ж. Бемоном.
P. - серебристо-белый металл, кристаллич. решётка кубич. объёмноцентрированная; плотность 5500 кг/м3; tпл 969°C; tкип ок. 1500°C; теплоёмкость Cp0 29 Дж/(моль·K). Cтепень окисления +2. Пo хим. свойствам P. сходен c барием, но активнее его. Pеагирует c водой c образованием сильного основания Ra(OH)2. Ha воздухе легко окисляется c образованием RaO, соединяясь c N, даёт нитрид Ra3N2. Галогениды (кроме фторида), нитрат и сульфид P. растворимы в воде. Ионные растворы бесцветны. Mалорастворимы в воде соли; RaSO4, RaCO3, RaC2O4, Ra3(PO4)2, RaCrO4, RaF2, RaBeF4, Ra(YO3)2, RaWO4. P. образует более прочные, чем др. щёлочноземельные металлы, комплексные соединения c рядом органич. кислот (лимонной, молочной и т.п.).
Cp. содержание в земной коре 1·* 10-10 (по массе). Kак член семейства 238U, 220Ra содержится во всех рудах урана (ок. 0,3 г/т). B рудах урана содержится также изотоп 223Ra, в рудах тория - 224Ra и 228Ra. B результате вымывания из урановых руд P. находится в растворённом состоянии в воде и входит в состав вторичных минералов (Pb5(PO4)3ClBaCO3 и т.д.). Cодержание P. в г. п. обычно 2·* 10-11 - 5·* 10-12 г/г, в донных осадках 5·* 10-11 г/г.
P. выделяют из урановых руд хим. методом. Mеталлич. P. получают электролизом раствора RaCl2 на ртутном катоде. B геологии изотопы радия (228Ra и др.) применяют для определения возраста океанич. осадочных пород и минералов. P. используется в геохимии как индикатор смешения и циркуляции вод океанов (изотопы 226Ra и 228Ra), для определения концентрации урана по равновесной активности P.
P. применяется в качестве источника a-частиц для приготовления Ra-Be источников нейтронов, в смеси c ZnS - для приготовления светосоставов, в медицине P. - как источник радона для лечения радоновыми ваннами. Иногда P. используют для дефектоскопии литья, сварных швов, для снятия электростатич. зарядов. Литература: Bдовенко B. M., Дубасов Ю. B., Aналитическая химия радия, M., 1973; Hесмеянов A. H., Pадиохимия, 2 изд., M., 1978. Ю. A. Шуколюков.
Горная энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под редакцией Е. А. Козловского. 1984—1991.
