ГАЛЛИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

содержат связь GaЧС; общая ф-ла GаК _n Х ₃__n, где R = Alk, Ar; X = = Hal, ОН и др.; п =1-3. Различают симметричные, или полные, Г. с. ( п =3) и несимметричные, или смешанные (см. табл.). Известны также Г. с. типа MGaR_nH₄__n, где М-щелочной металл, п= 1-4.

Соед. GaAlk₃-6ecuB. жидкости, чувствительные к О ₂ и влаге воздуха; Ga(CH₃)₃ и Ga(C₂H₅)₃ на воздухе самовоспламеняются, остальные дымят. GaAr₃- кристаллич. в-ва, окисляющиеся труднее, чем GaAlk₃. В жидком и газообразном состояниях Ga(CH₃)₃ мономерен [в отличие от димерного А1(СН ₃)₃], GaR₂Hal и GaRHal₂ в парах и в р-ре димерны. Все Г. с. растворяются в орг. р-рителях.

Г. с. менее реакционноспособны, чем алюминийорг. соединения. GaR₃ гидролизуются холодной водой до GaR₂OH, горячей - до GaR(OH)₂. Под действием галогенов и галогеноводородов Г. с. полностью деалкилируются. С аминами, эфирами, а также с электронодонорными соед. элементов V и VI групп образуют комплексные соединения; Наиб. изучены комплексы типов Ga(CH₃)₃*ЭR₃ и Ga(CH₃)₃*Э'R₂, где Э = N, P, As, Sb; Э'= О, S, Se, Те.

СВОЙСТВА ГАЛЛИЙОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

<* Плот 1,0576 г/см ³ (30