ОКСИДЫ

ОКСИДЫ

соединения элементов с кислородом. В О. степень окисления атома кислорода Ч2. К О. относятся все соед. элементов с кислородом, кроме содержащих атомы О, соединенные друг с другом (пероксиды, надпероксиды, озо-ниды), и соед. фтора с кислородом (OF2 и др.). Последние следует называть не оксидами, а фторидами кислорода, т. к. степень окисления кислорода в них положительная.

При комнатной т-ре большинство О.-твердые в-ва (СаО, Fe2O3 и др.), нек-рые-жидкости (Н 2 О, Сl2 О 7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.). Хим. связь в О.-ионная и ионно-ковалент-ная. Т-ры плавления и кипения О. понижаются с возрастанием в них доли ковалентной связи. Многим О. в твердом состоянии присущ полиморфизм. Нек-рые О. элементов III, IV, V гр. (напр., В, Si, As, Р) образуют рентгеноаморфные стекла. Оксиды s- и /^-элементов (напр., MgO, Аl2 О 3, SiO2 )-диэлектрики, О. переходных металлов (Fe, Сг и др.) часто обладают св-вами полупроводников. Нек-рые О.-пьезоэлектрики (напр., кварц), ферромагнетики [О. Fe, Cr(IV) и др.]. Вследствие своей многочисленности, разнообразия св-в и доступности О. представляют исключительно важный класс неорг. в-в.

Большинство О.-солеобразующие; при солеобразовании, протекающем обычно при нагр. (напр., Na2O + SiO2 3507-10.jpg Na2SiO3), степени окисления элементов не изменяются. Известно неск. несолеобразующих О. (напр., NO), не вступающих в подобные р-ции. Солеобразующие О. подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. Элемент основного О. (Li2O, BaO и др.) при образовании соли (напр., ВаО + SO3 3507-11.jpg BaSO4) становится катионом, элемент кислотного О. (напр., SO3, NO2, P2O5) входит в состав кислородсодержащего аниона соли. Амфотерные О. (напр., ZnO, BeO, А12 О 3) могут реагировать и как основные О., и как кислотные, напр.:

3507-12.jpg

Уменьшение степени окисления элемента и увеличение радиуса его иона делает О. более основным, наоборот, увеличение степени окисления и уменьшение ионного радиуса-более кислотным (напр., МnО- основной оксид, Мn2 О 7 -кислотный). Многие О., напр. Рb3 О 4, Fe3O4, содержащие элемент в разных степенях окисления, являются двойными О.: (PbII2, PbIV)O4, (FeII, FeIII2)O4. Среди О., особенно среди О. d-элементов, много нестехиометрич. соединений.

О. щелочных и щел.-зем. металлов активно реагируют с водой, образуя щелочи, напр.: К 2 О + Н 2 О 3507-13.jpg 2КОН; нек-рые кислотные О. -ангидриды неорганических кислот- активно взаимод. с водой, давая к-ты, напр.: SO3 + Н 2 О 3507-14.jpg H2SO4. Большинство О. металлов в компактном состоянии при комнатной т-ре с водой не реагируют. Основные О. обычно быстро реагируют с к-тами в р-ре с образованием солей, напр.:

3507-16.jpg

Восстановители (С, Н 2, активные металлы, в частности Mg, Al) при нагр. восстанавливают многие О. до металла, напр.:

3507-17.jpg

При сильном нагревании О. с углеродом часто образуются карбиды (напр., СаО + ЗС 3507-18.jpgСаС 2 + СО), при хлорировании смеси О. с углем-хлориды (напр., В 2 О 3 + ЗС + + ЗСl23507-19.jpg 2ВСl3 + 3СО).

О. широко распространены в природе. В очень больших кол-вах встречаются Н 2 О и SiO2. Мн. минералы являются оксидами (гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4, касситерит SnO2 и др.).

Многие О. образуются при взаимод. простых в-в с кислородом (Li2O, СаО, La2O3, SO2 и др.). О. металлов обычно получают термич. разложением гидроксидов, карбонатов, нитратов и др. солей кислородсодержащих к-т (напр., СаСО 33507-20.jpg СаО + СО 2), анодным окислением металлов, О. неметаллов - окислением кислородом водородсодержащих соед. неметаллов (напр., 2H2S 4+ 3О 2 3507-21.jpg 2SO2 + 2H2O). В пром-сти в больших кол-вах получают СаО, Аl2 О 3, MgO, SO3, CO, CO2, NO и другие О. Используют О. как огнеупоры (SiO2, MgO, Al2O3 и др.), адсорбенты (SiO2 -сшгака-гель, Аl2 О 3 и др.), катализаторы (V2O5, Al2O3 и др.), в произ-ве строит. материалов, стекол, фарфора, фаянса, магн. материалов, пьезоэлектриков и др. О. металлов (Fe, Ni, Al, Sn и др.)-сырье в произ-ве металлов, О. неметаллов (напр., S, Р, N)- в произ-ве соответствующих к-т.

С. И. Дракин.


Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.

См. также в других словарях:

  • ОКСИДЫ — новолатинск., от греч. oxys, кислый. Кислородо двухлористые соединения. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней. Михельсон А.Д., 1865. ОКСИДЫ окислы, соединение простых тел (элементов) с… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • ОКСИДЫ — ОКСИДЫ, соединения химических элементов (кроме фтора) с кислородом. При взаимодействии с водой образуют основания (основные оксиды) или кислоты (кислые оксиды), многие оксиды амфотерны. Большинство оксидов при обычных условиях твёрдые вещества,… …   Современная энциклопедия

  • ОКСИДЫ — ОКСИДЫ, неорганические соединения, в которых КИСЛОРОД связан с другим элементом. Оксиды часто образуются при горении элемента на воздухе или в присутствии кислорода. Так, магний (Mg) при горении образует оксид магния (MgO). Оксиды бывают… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • ОКСИДЫ — соединения химических элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (напр., NO). Солеобразующие бывают основными (CaO), кислотными (SO3) и амфотерными (ZnO) их гидраты являются соответствующими основаниями, кислотами или… …   Большой Энциклопедический словарь

  • оксиды — ов, м. oxide m., нем. Oxyden <гр. oxys кислый. хим. Окисел. По химическому разложению, сделанному аптекарем Швенсоном, дознано, что они <воды> содержат в себе большую часть угольной кислоты, углекислой извести и железного оксида. Муханов …   Исторический словарь галлицизмов русского языка

  • Оксиды — Оксид (окисел, окись)  бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй… …   Википедия

  • Оксиды — [oxides] соединение химического элемента с кислородом. По химическим свойствам все оксиды делятся на солеобразующие (например, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) и несолеобразующие (например, СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие оксиды… …   Энциклопедический словарь по металлургии

  • оксиды — ОКСИ/ДЫ ов; мн. (ед. окси/д, а; м.). Хим. Соединения химических элементов с кислородом; окислы. ◁ Окси/дный, ая, ое. О. раствор. * * * оксиды соединения химическая элементов с кислородом. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие (например,… …   Энциклопедический словарь

  • Оксиды —         соединения химических элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами. Примеры: оксид хрома (II) CrO, оксид хрома (III) Пероксиды)). Термин «О.» введён международной номенклатурой неорганических… …   Большая советская энциклопедия

  • ОКСИДЫ — окиси, окислы, соединения хим. элементов с кислородом. По хим. св вам все О. делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие О. подразделяются на основные, кислотные и амфотерные (продукты их взаимодействия с водой являются… …   Большой энциклопедический политехнический словарь

Книги

  • Оксиды, Джесси Рассел. High Quality Content by WIKIPEDIA articles!Окси?д (о?кисел, о?кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления ?2, в котором сам кислород связан только с… Подробнее  Купить за 1125 руб
  • Оксиды, . High Quality Content by WIKIPEDIA articles!Окси?д (о?кисел, о?кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления ?2, в котором сам кислород связан только с… Подробнее  Купить за 1125 руб
  • Оксиды кремния, Джесси Рассел. High Quality Content by WIKIPEDIA articles!Известно два оксида кремния: Внимание! На данный товар не распространяются ни оптовые, ни накопительные скидки. Эта книга будет изготовлена в… Подробнее  Купить за 490 руб
Другие книги по запросу «ОКСИДЫ» >>