- НИТРОМЕТАН
CH3NO2, мол. м. 61,042; бесцв. жидкость с запахом горького миндаля; т. пл. Ч 28,55 °С; т. кип. 100,8 °С; d420 1,1371;
По хим. св-вам Н.-типичный представитель алифатич. питросоединений. Специфич. св-ва Н. связаны с наличием трех реакционноспособных связей СЧН, а также с нестабильностью метаннитронатов - производных аци- фор-мы. На этом основано применение Н. в синтезе нитроцетатов:
При взаимодействии Н. с пирилиевыми солями образуются ароматич. нитросоед.; с помощью Н. происходит расширение цикла в циклоалканонах, напр.:
В пром-сти Н. получают деструктивным нитрованием низших алканов (напр., пропана) 50-70%-ной HNO3 при 400-700 °С в проточном реакторе (трубка Ni-Cr, время контакта до 2 с). Из реакц. смеси фракционированием выделяют Н. (~ 10%) и нитропарафины С 2 -С 3; исходный пропан возвращают в реактор. В лаборатории Н. получают по р-циям:
Н.-р-ритель для эфироцеллюлозных лаков и смол, экстрагент ароматич. углеводородов из их смесей с парафинами, добавка к дизельным топливам, однокомпонентное ракетное топливо. В лаборатории Н. используют как р-ритель и полупродукт в синтезе разл. мононитро-, поли-нитросоед., а также соед. с др. функц. группами.
Для Н. т. воспл. 42-43 °С, т. самовоспл. 440 °С, ниж. КПВ 7,3%. При нагр. св. 100 °С под давлением, особенно в присут. окислителей, Н. взрывоопасен.
Н.-сильный яд для центр. нервной системы. ПДК 30 мг/м 3.
Произ-во Н. в США ок. 10 тыс. т/год.
Лит.: Лебедев Ю. А., Мирошниченко Е. А., Кнобель Ю. К., Термохимия нитросоединений, М., 1970, с. 29-32; Физер Л., Физер М., Реагенты для органического синтеза, т. 2, М., 1970, с. 459-62; Общая органическая химия, пер. с англ., т. 3, М., 1982, с. 399-439. С. Л. Иоффе.
Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.
