- АММИНЫ
[от амм(иак) (аммиакаты, амминокомплексы), координационные соед., содержащие в кач-ве лигандов одну или неск. молекул NH3. Последнюю в роли лиганда наз. "аммин"; она связана с центр, атомом металла через атом N. Различают А. анионного типа (напр., K[PtCl3(NH3)]), катионного (напр., [Pt(NH3)4]Cl2) и комплексы-неэлектролиты (напр., [PtCl2(NH3)2]). В зависимости от числа молекул координированного NH3 А. часто подразделяют на моно-, ди-, три-, тетр-, пент- и гексаммины.
Для А. характерна внутрисферная амидореакция - отщепление протона от NH, под действием оснований, напр.:
Под действием к-т или воды амидогруппа NH-2 снова превращается в NH3. Благодаря амидореакции А. обладают в водных р-рах кислотными св-вами, напр. для [PtCl(NH3)5]Cl3 концентрационные константы кислотной диссоциации К 1 и К 2 соотв. 7,9*10-9 и 4,6*10-11. Кислотные св-ва А., как правило, в ряду комплексов с одинаковой геом. конфигурацией, с одним и тем же центр. атомом в одинаковых состояниях окисления усиливаются с ростом т-ры и числа молекул NH3. При хлорировании А. могут образовываться комплексы с лигандами NH2C1, NHC12, NC1-2., напр. [PtCl3(NH3)2NCl2]. А. часто являются восстановителями, участвуют в р-циях внутрисферного замещения молекул NH3 на др. лиганды. А. нек-рых металлов, напр. Sc(III), легко гидролизуются с образованием гидроксокомплексов и ионов аммония.
А. обычно получают действием NH3 в водном р-ре на простые или комплексные соли металлов, напр.:
Они также образуются в результате присоединения газообразного NH3 к солям в отсутствие р-рителя. Применяют А. для синтеза координационных соед. металлов, для обнаружения ряда ионов (напр., Сu2+), как лек. ср-ва [напр., цис -дихлордиамминплатина (ф-ла I) - противоопухолевый препарат]. Нек-рые А.-промежут. продукты при получении металлов высокой степени чистоты (напр., спектрально чистой Pt), металлич. покрытий и пленок. Ю. Я. Харитонов.
Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.
