- КАЛИЯ ИОДИД
- KI, бесцв. кристаллы кубич. сингонии типа NaCl (а= 0,7066 нм, z =4, пространств. группа Fm3m); при 298 °С и 1,75 МПа существует кубич. модификация типа CsCl; т. пл. 681 °С, т. кип. 1324 °С; плотн. 3,115 г/см 3; С 0 р 52,80 Дж/(моль. К); DH0 пл 24,02 кДж/моль, DH0 обр -329,3 кДж/моль; S0298 106,06 Дж/(моль. К). Р-римость в воде (г в 100 г): 127,8 (0 о С), 144,5 (20 °С), 208 (100 °С). Т. пл. эвтектики (100 г КI в 100 г Н 2 О) - 23 °С; т. кип. насыщ. р-ра (221 г KI в 100 г Н 2 О) 118,4°С; d42510%-, 20%-, 28%-, 40%-, 50%- и 60%-ных водных р-ров соотв. 1,0761, 1,1660, 1,2487, 1,3959, 1,5458 и 1,7310. Раств. в жидком NH3, метаноле, этаноле, ацетоне, глицерине. На свету окисляется О 2 воздуха (с выделением I2) и приобретает желтоватую окраску, поэтому КI следует хранить в склянках темного стекла. С конц. НNО 3 и Н 2 О 2 дает КIO3, с Сl2 и Вr2 - соотв. К[IСl2] и К[IВr2], с конц. водным р-ром CuSO4 - Cul, I2 и K2SO4. Получают взаимод. I2 с КОН в присут. НСООН или Н 2 О 2, а также обменной р-цией Fe3I8 или FeI2 с солями калия. К. и. - лек. ср-во в медицине и ветеринарии, реактив в иодометрии, противовуалирующее в-во в фотографии, компонент электролита в электрохим. преобразователях, добавка для повышения р-римости I2 (в результате образования иона I3-) в воде и полярных р-рителях, микроудобрение (см. Йодные удобрения). В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.
Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.
