- КАДМИЯ ОКСИД
CdO, аморфное в-во или кристаллы с кубич. решеткой ( а Ч0,46918 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m) от зеленовато-желтого до темно-коричневого и черного цвета; т. возг. 1570 °С (летуч уже выше 900 °С); плотн. 8,2 г/см 3; С 0 р >46,3 Дж/(моль. К); DH0 обр - 260 кДж/моль; S0298 55 Дж/(моль. К); ур-ние температурной зависимости давления пара (в гПа): lgp = 9,685 - 12310,5/T(594 - 1520 К), в парах полностью диссоциирует на элементы. Полупроводник n-типа. Легко взаимод. с к-тами, поглощает СО 2 из воздуха, с расплавами щелочей образует соли - кадматы. Легко восстанавливается Н 2 (при 300 °С), СО (выше - 350 °С), С (выше ~ 500 °С). Получают CdO сжиганием паров металлич. Cd, прокаливанием Cd(OH)2 или CdCO3. Материал электродов, компонент катализаторов орг. синтеза, шихты для получения спец. стекол, смазочных материалов. В природе встречается как минерал монтепонит. Токсичен; ПДК 0,1 кг/м 3. Описаны пероксиды Cd, в т. ч. CdO2 - кристаллы с кубич. решеткой типа пирита (а = 0,5311 нм); т. разл. ок. 200 °С. Соответствующий К. о. гидроксид Cd(OH)2 известен в трех модификациях: неустойчивой скрытокристаллической (a), содержащей избыток воды, гексагональной (b; а =0,3495 нм, с =0,4698 нм, z = 1, пространств. группа
; плотн. 4,79 г/см 3) и моноклинной (g; а= 0,567 нм, b =1,025 нм, с = 0,341 нм, b = 91,4°, z = 4, пространств. группа Im; плотн. 4,81 г/см 3). Для b-модификации DH0 обр - 561 кДж/моль; S0298 93,0 Дж/(моль. К). Практически не раств. в воде (2,6.10-4% по массе) и орг. р-рителях. Реагирует с жидким NH3, р-рами цианидов щелочных металлов, горячими конц. р-рами щелочей и к-тами. Выше 170°С разлагается до CdO. Получают Cd(OH)2 действием щелочи, NH3 или (C2H5)3N на р-ры солей Cd, гидролизом амминокомплексов или кадматов, анодным растворением Cd в щелочных р-рах (р-форма), гидратацией CdO в щелочном р-ре, гидролизом кадмийорг. соед. (g-форма). Применяют Cd(OH)2 для получения соед. Cd, как аналитич. реагент, компонент активных масс кадмиевых электродов источников тока. Токсичен; ЛК 50 45 мг/м 3 (крысы, при ингаляции 0,5-1 ч), ЛД 50 72 кг/кг (крысы, перорально), ПДК 0,1 мг/м 3. П. И. Федоров.
Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.
