Гиббсова энергия это:

Гиббсова энергия
        энергия Гиббса, изобарный потенциал, одна из характеристических функций термодинамической системы, обозначается G, определяется через энтальпию H, энтропию S и температуру Т равенством
         G = H — TS. (1)
         Г. э. является потенциалом термодинамическим (См. Потенциалы термодинамические). В изотермическом равновесном процессе, происходящем при постоянном давлении, убыль Г. э. данной системы равна полной работе, производимой системой в этом процессе, за вычетом работы против внешнего давления (т. е. равна максимальной полезной работе). Г. э. выражается обычно в кдж/моль или в ккал/моль. С помощью Г. э. и её производных могут быть в простой форме выражены др. термодинамические функции и свойства системы (Внутренняя энергия, Энтальпия, Химический потенциал и др.) в условиях постоянства температуры и давления. При этих условиях любой термодинамический процесс может протекать без затраты работы извне только в том направлении, которое отвечает уменьшению G (dG < 0). Пределом протекания его без затраты работы, т. е. условием равновесия, служит достижение минимального значения G (dG = 0, d2G > 0). Г. э. широко используется при рассмотрении различных термодинамических процессов, проводимых при постоянных температуре и давлении. Через Г. э. определяется работа обратимого намагничивания магнетика и поляризации диэлектрика в этих условиях. Знание Г. э. важно для термодинамического рассмотрения фазовых переходов. Константа равновесия Ка химической реакции при любой температуре Т определяется через стандартное изменение Г. э. ΔG° соотношением
        
         Широко используется Г. э. Δобр образования химического соединения, равная изменению Г. э. в реакции образования данного соединения (или простого вещества) из стандартного состояния (См. Стандартные состояния) соответствующих простых веществ. Для любой химической реакции Δобр равна алгебраической сумме произведений К Δобр известны уже для нескольких тысяч веществ, что даёт возможность расчётным путём определять соответствующие значения Ка для большого числа реакций.
         Наряду с уравнением (1) Г. э. может быть определена также через внутреннюю энергию U, гельмгольцеву энергию (См. Гельмгольцева энергия) А и произведение объёма V на давление р на основе равенств
         G = U — TS + pV, (3)
         G = A + pV, (4)
         Характеристическую функцию Г. э. разные авторы долгое время называли по-разному: свободной энергией, свободной энергией при постоянном давлении, термодинамическим потенциалом, термодинамическим потенциалом Гиббса, изобарно-изотермическим потенциалом, свободной энтальпией и др.; для обозначения этой функции использовались различные символы (Z, F, Ф). Принятые здесь термин «Г. э.» и символ G отвечают решению 18-го конгресса Международного союза чистой и прикладной химии 1961.
         В. А. Киреев.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

Смотреть что такое "Гиббсова энергия" в других словарях:

  • Гельмгольцева энергия —         энергия Гельмгольца, изохорный потенциал, одна из характеристических функций термодинамической системы, обозначается А; определяется через внутреннюю энергию U, энтропию S и температуру Т равенством          A = U TS.          Г. э.… …   Большая советская энциклопедия

  • ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА — рассматривает взаимосвязи между работой и энергией применительно к химическим превращениям. Поскольку химическое превращение обычно сопровождается высвобождением или поглощением определенного количества теплоты, оно, как и другие явления природы… …   Энциклопедия Кольера

  • Термодинамика химическая —         раздел физической химии (См. Физическая химия), рассматривающий термодинамические явления в области химии, а также зависимости термодинамических свойств веществ от их состава и агрегатного состояния. Т. х. тесно связана с термохимией (См …   Большая советская энциклопедия

  • Термодинамика —         наука о наиболее общих свойствах макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и о процессах перехода между этими состояниями. Т. строится на основе фундаментальных принципов (начал), которые являются… …   Большая советская энциклопедия

  • Фазовый переход —         фазовое превращение, в широком смысле – переход вещества из одной фазы (См. Фаза) в другую при изменении внешних условий – температуры, давления, магнитного и электрического полей и т.д.; в узком смысле – скачкообразное изменение… …   Большая советская энциклопедия

  • Потенциалы термодинамические —         определённые функции объёма (V), давления (р), температуры (Т), энтропии (S), числа частиц системы (N) и др. макроскопических параметров (xi), характеризующих состояние термодинамической системы. К П. т. относятся: Внутренняя энергия U =… …   Большая советская энциклопедия

  • Химический потенциал — (μi)         термодинамическая функция, применяемая при описании состояния систем с переменным числом частиц. В случае системы, состоящей из i компонентов, Х. п. определяется как приращение внутренней энергии (См. Внутренняя энергия) U системы… …   Большая советская энциклопедия

  • Параметры состояния —         термодинамические параметры, физические величины, характеризующие состояние термодинамической системы (например, температура, давление, удельный объём, намагниченность, электрическая поляризация и др.). Различают экстенсивные П. с.,… …   Большая советская энциклопедия

  • Метастабильное состояние — I Метастабильное состояние (от Мета... и лат. stabilis устойчивый)         в термодинамике, состояние неустойчивого равновесия физической макроскопической системы, в котором система может находиться длительное время. Примерами М. с. могут служить …   Большая советская энциклопедия

  • Равновесие химическое —         состояние системы, в которой обратимо протекает одна или несколько реакций химических (См. Реакции химические), причём для каждой из них скорости прямой и обратной реакций равны, вследствие чего состав системы остаётся постоянным, пока… …   Большая советская энциклопедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»