Гей-Люссака законы это:

Гей-Люссака законы
        открытые Ж. Л. Гей-Люссаком в начале 19 в. законы, описывающие некоторые свойства газов.
         1) Закон теплового расширения газов утверждает, что изменение объёма данной массы газа при постоянном давлении прямо пропорционально изменению температуры
         (v2v1)/v1 = αΔt
         или
         v2 = v1 (1 + αΔt),
         где v1 — объём газа при исходной температуре t1; v2 при конечной t2; Δt = t2t1; α — коэффициент теплового расширения газов при постоянном давлении. Величина α для всех газов при нормальных условиях (См. Нормальные условия) приблизительно одинакова и при измерении температуры газа в °С α = 1/273,15 (или 0,00367). Сочетая этот закон с законом Бойля—Мариотта, Э. Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, связывающее р, v и Т (см. Клапейрона уравнение).
         2) Закон объёмных отношений гласит, что объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объёмам газообразных продуктов реакции. Другими словами, отношение объёмов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел. Измеряя при одинаковых условиях объёмы водорода, хлора и хлористого водорода, Гей-Люссак нашёл, что один объём водорода и один объём хлора, соединяясь, дают два объёма хлористого водорода, т. е. отношение объёмов равно 1: 1: 2. Сходная картина имеет место и при других реакциях с участием газов. Этот закон сыграл важную роль в создании атомно-молекулярной теории. Он послужил толчком для открытия Авогадро закона, с помощью которого Авогадро впервые сделал правильный вывод о составе молекул простых газов (H2, Cl2, N2 и т.д.) и строго разграничил понятия атома и молекулы. Когда молекулярные формулы всех газов точно известны, отыскание отношения объёмов газов, вступающих между собой в реакцию, уже не требует сложных измерений. Так, из уравнения синтеза хлористого водорода из водорода и хлора Н2 + Cl2 = 2HCl легко видеть, что отношение объёмов газов в этом случае равно 1: 1: 2.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

Смотреть что такое "Гей-Люссака законы" в других словарях:

  • Гей-Люссака законы — 1) закон теплового расширения газов: объём V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt = V0(1 + αt), где V0 и Vt  соответственный первоначальный объём газа и при температуре t, α  изобарный… …   Энциклопедический словарь

  • ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ — 1) один из осн. газовых законов, согласно к рому объём данной массы газа при пост. давлении меняется линейно с темп рой: Vt=V0(1+aVt), где V0 и Vt объёмы газа при нач. и кон. темп рах, t разность этих темп р, aV коэфф. теплового расширения газов… …   Физическая энциклопедия

  • ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ — 1) Закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, ? изобарный… …   Большой Энциклопедический словарь

  • ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ — 1) объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется пропорционально д ре: где и объем газа начальный и при т ре Т; = Т Ч Ч Т o разность этих т р, коэф. теплового расширения газа при постоянном давлении, примерно равный для всех газов… …   Химическая энциклопедия

  • ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ — 1) закон теплового расширения газов: объём V данной массы идеального газа при пост. давлении линейно возрастает с темп рой: Vt = Vо(1 +at), где Vо и Vt соотв. первоначальный объём газа и при темп ре t, а изобарный коэф. термич. расширения. 2)… …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • Гей-Люссака законы — …   Википедия

  • ЗАКОНЫ ГЕЙ-ЛЮССАКА — (1) один из основных газовых законов, согласно которому давление данной массы идеального газа при постоянном объёме изменяется линейно с температурой: где p1 и p0 давление при температуре t и 0°С соответственно. Эквивалентная формулировка З. Г. Л …   Большая политехническая энциклопедия

  • Законы Гей-Люссака — Уравнение состояния Статья является частью серии «Термодинамика». Уравнение состояния идеального газа Уравнение Ван дер Ваальса Уравнение Дитеричи Разделы термодинамики Начала термодинамики Уравнен …   Википедия

  • Закон Гей-Люссака — Анимация, представляющая зависимость объёма газа от температуры (закон Гей Люссака) Закон …   Википедия

  • Гей-Люссак Жозеф Луи — Гей Люссак (Gay Lussac) Жозеф Луи (6.12.1778, Сен Леонар, ≈ 9.5.1850, Париж), французский химик и физик, член АН в Париже (1806). В 1800 окончил Политехническую школу в Париже. Ученик К. Бертолле. С 1809 профессор химии в Политехнической школе и… …   Большая советская энциклопедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»