Атомные единицы массы

        единицы измерения массы атомов, молекул и элементарных частиц. Для измерения массы атомов и молекул до 1961 в химии применялась А. е. м., определявшаяся как ¹/₁₆ атомной массы элемента кислорода и равная 1,66022·10^-24 г. В физике за А. е.м. принималась ¹/₁₆ массы атома самого лёгкого из стабильных изотопов кислорода, массовое число которого (т. е. общее число протонов и нейтронов в ядре) равно 16. Физические А. е.м. равнялась 1,65976·10^-24 г. Химические А. е.м. в 1,000275 раза больше физической, т. к. природный кислород содержит 3 стабильных изотопа: ¹⁶O (99,76%), ¹⁷O(0,04%), ¹⁸O(0,20%). В 1961 была установлена как в физике, так и в химии унифицированная А. е. м., определяемая как ¹/₁₂ массы изотопа углерода с массовым числом 12, равная (1,66043 ± 0,00031)·10^-24 г. Унифицированная А. е. м. равна 1,0003179 прежней физической А. е. м. и весьма близка к прежней химической А. е. м. Для элементарных частиц (электронов, нуклонов, мезонов и т. п.) в качестве единицы массы применяют массу электрона, равную 5,486·10^-4 унифициров. А. е. м. или 9,1091·10^-28 г.

         Л. А. Сена.