Азотная кислота это:

Азотная кислота
        HNO3, одноосновная сильная кислота, при обычных условиях бесцветная жидкость; один из наиболее важных продуктов химической промышленности. Структурная формула:
        
         Физические и химические свойства. Плотность безводной А. к. 1522 кг/м3, tпл — 41,15°С, tкип 84° С. С водой смешивается во всех отношениях, причём образует азеотропную смесь (См. Азеотропная смесь), содержащую 69,2% А. к. с tкип 121,8°C. Известны кристаллогидраты HNO3․H2O с tпл —37,85° С и HNO3․3H2O c tпл —18,5°С. В отсутствии воды А. к. неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2), причём выделяющейся двуокисью азота окрашивается в жёлтый, а при высоких концентрациях NO2 — в красный цвет. А. к. — сильный окислитель, окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной кислоты. Только золото, тантал и некоторые платиновые металлы не реагируют с А. к. С большинством металлов А. к. взаимодействует преимущественно с выделением окислов азота: ЗСu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Некоторые металлы, например железо, хром, алюминий, легко растворяющиеся в разбавленной А. к., устойчивы к воздействию концентрированной А. к., что объясняется образованием на поверхности металла защитного слоя окисла. Такая особенность позволяет хранить и перевозить концентрированную А. к. в стальных ёмкостях. Смесь концентрированной А. к. и соляной кислоты (1:3), называется царской водкой, растворяет даже золото и платину. Органические соединения под действием А. к. окисляются или нитруются, причём в последнем случае остаток А. к. — нитрогруппа — NO2+ замещает в органических соединениях водород (см. Нитрование). Соли А. к. называютя нитратами (См. Нитраты), а соли с Na,K, Са, NO4+ также селитрами (См. Селитры).
         Получение и применение. В 13 в. было описано получение А. к. нагреванием калиевой селитры с квасцами, железным купоросом и глиной. В середине 17 в. И. Р. Глаубер предложил получать А. к. при умеренном (до 150°C) нагревании калиевой селитры с концентрированной серной кислотой: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 До начала 20 в. этот способ применяли в промышленности, заменяя калиевую селитру более дешёвой природной чилийской селитрой NaNO3.
         Современный способ производства А. к. основан на каталитическом окислении Аммиака кислородом воздуха. Основные стадии процесса: контактное окисление аммиака до окиси азота: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O; окисление окиси азота до двуокиси и поглощение смеси так называемых «нитрозных газов» водой: 2NO + O2 = 2NO2; 3NO2 + H2O = 2HNO3+NO. Смесь аммиака (10 — 12% ) с воздухом пропускают через нагретую до 750 — 900° С сетку катализатора, которым служат сплавы платины — тройной (93% Pt, 3% Rh, 4% Pd) или двойной (90 — 95% Pt, 10 — 5% Rh). Используют также двухступенчатый катализатор (1-я ступень — платиноидная сетка, 2-я — неплатиновый катализатор), что позволяет на 25 — 30% сократить расход платины. Время контакта воздушно-аммиачной смеси с катализатором не должно превышать 1 мсек, иначе образовавшаяся окись азота разлагается. Вторая стадия процесса — окисление NO до N02 и растворение NO2 в воде — может быть проведена при атмосферном давлении, под давлением до 1 Мн/м2 (10 кгс/см2) или комбинированным способом, при котором под давлением происходит только поглощение нитрозных газов водой. Получают А. к. с концентрациями 45 — 49% или (при использовании давления) 55 — 58% . Дистилляцией таких растворов может быть получена А. к. азеотропного состава. Более концентрированную кислоту (до 100% ) получают перегонкой растворов А.к. с концентрированной H2SO4 или прямым синтезом — взаимодействием N2O4 с водой (или разбавленной А. к.) и кислородом: 2N2O4 + 2H2O + O2 = =4HNO3. В СССР производят 97 — 98%-ную А. к.
         Важнейшие области применения А. к. — производство азотных и комбинированных удобрений, взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), органических красителей. В органическом синтезе широко применяют смесь концентрированной А. к. и серной кислоты — «нитрующую смесь». А. к. используют в камерном способе производства серной кислоты, для получения фосфорной кислоты из фосфора, как окислитель ракетного топлива. В металлургии А. к. применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.
         Вдыхание паров А. к. приводит к отравлению, попадание А. к. (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание А. к. в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5. Концентрированная А. к. при соприкосновении с органическими веществами
        вызывает пожары и взрывы.
         Лит.: Атрощенко В. И., Каргин С. И., Технология азотной кислоты, М. — Л., 1949; Миниович М. А., О современном состоянии и о перспективах развития производства разбавленной азотной кислоты, «Журнал прикладной химии», 1958, т. 31, в. 8; Миниович М. А., Азотная кислота, КХЭ, т. 1, М., 1961, с. 74-79.
         Э. Б. Шиллер.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

Синонимы:

Смотреть что такое "Азотная кислота" в других словарях:

  • АЗОТНАЯ КИСЛОТА — (HNO) селитряная к., острая водка. Получается перегонкой селитры с серной кислотой. Бесцветная жидкость, слабо дымящаяся на воздухе; уд. в. при 0° = 1,54; уд. в. продажной = 1,2. А. к., за искл. золота и платины, растворяет или окисляет все… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • Азотная кислота — это бесцветная или желтоватая токсичная жидкость. В концентрированном виде (дымящая азотная кислота) выделяет желтоватые нитрозные пары. Поражает кожу и разрушает органические материалы; является мощным окислителем. Хранится в стеклянных или… …   Официальная терминология

  • АЗОТНАЯ КИСЛОТА — (HNO3), бесцветная жидкость, одна из самых сильных минеральных кислот. Испаряется на воздухе, приобретая желтую окраску в результате разложения на ДВУОКИСЬ АЗОТА (NО2). Азотная кислота является сильным окислителем и реагирует с большинством… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • азотная кислота — крепкая водка Словарь русских синонимов. азотная кислота сущ., кол во синонимов: 1 • крепкая водка (1) Словарь синонимов ASIS. В …   Словарь синонимов

  • Азотная кислота — (HNO3) сильная одноосновная кислота; бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. Получают каталитическим окислением аммиака. Применяют для получения удобрений, красителей, серной и фосфорной кислот, различных органических нитропродуктов, для… …   Российская энциклопедия по охране труда

  • Азотная кислота — (крѣп. водка), HNО3, извѣстна съ давнихъ поръ; до середины XVII столѣтія нечистая А. к. готовилась сухой перегонкой смѣси мѣднаго купороса или квасцовъ съ селитрой. Въ 1650 г. Глауберъ получилъ А. к. нагрѣваніемъ селитры съ сѣрной кислотой.… …   Военная энциклопедия

  • АЗОТНАЯ КИСЛОТА — (HN03) одноосновная сильная кислота, бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, смешивается с водой в любых отношениях. Плотность кислоты 1522 кг/м3, tпл = 41,59°С, tкип = 84 °С. А к. сильный окислитель в любых концентрациях,… …   Большая политехническая энциклопедия

  • АЗОТНАЯ КИСЛОТА — HNO3, бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1,513 г/см³, tпл 41,59 .C, tкип 82,6 .C. С водой смешивается во всех отношениях. В промышленности получают каталитическим окислением аммиака. Применяют для получения удобрений,… …   Большой Энциклопедический словарь

  • АЗОТНАЯ КИСЛОТА — АЗОТНАЯ КИСЛОТА, или крепкая водка, HNOj, в виде аммониевых, щелочных и щелочно земельных солей, называемых селитрами, встречается повсеместно в почве; известны (единственные) залежи селитры в Чили. А. к. получена Гебером в VIII в.; состав А. к.… …   Большая медицинская энциклопедия

  • азотная кислота — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN nitric acid …   Справочник технического переводчика

  • Азотная кислота — Эта статья включает описание термина «Меланж»; см. также другие значения. Азотная кислота …   Википедия

Книги

Другие книги по запросу «Азотная кислота» >>


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»