Торий это:

Торий
I То́рий
        Спурий (Spurius Torius), римский политический деятель, народный трибун 111 до н. э., проведший закон, по которому различные категории государственных земель (ager publicus) переходили в частную собственность, то есть их можно было продавать. Закон Т. завершал постепенную отмену реформ, проведённых Гракхами (См. Гракхи).
II То́рий (лат. Thorium)
        Th, радиоактивный химический элемент, первый член семейства актиноидов (См. Актиноиды), входящих в III группу периодической системы Менделеева; атомный номер 90, атомная масса 232,038; серебристо-белый пластичный металл. Природный Т. практически состоит из одного долгоживущего изотопа 232Th — родоначальника одного из радиоактивных рядов (См. Радиоактивные ряды) — с периодом полураспада T1/2 = 1,39․1010 лет (содержание изотопа 228Th, находящегося с ним в равновесии, ничтожно — 1,37․10—8%) и четырёх короткоживущих изотопов, два из которых относятся к радиоактивному ряду урана — радия: 234Th (T1/2 = 24,1 сут) и 230Th (T1/2 = 8,0․104 лет), остальные — к ряду актиния: 231Th (T1/2 = 25,6 ч) и 227Th (T1/2 = 18,17 сут). Из искусственно полученных изотопов наиболее устойчив 229Th (T1/2 = 7340 лет).
         Т. открыт в 1828 И. Я. Берцелиусом в одном из Сиенитов в Норвегии. Элемент назван по имени бога грома в скандинавской мифологии — Тора, а минерал — силикат тория — Торитом.
         Распространение в природе. Т.— характерный элемент верхней части земной коры — гранитного слоя и осадочной оболочки, где его в среднем содержится соответственно 1,8 ·10—3% и 1,3·10—3% по массе. Т. сравнительно слабомигрирующий элемент; в основном он участвует в магматических процессах, накапливаясь в гранитах, щелочных породах и пегматитах. Способность к концентрации слабая. Известно 12 собственных минералов Т. (см. Ториевые руды). Т. содержится в Монаците, уранините, цирконе, апатите, ортите и др. (см. Радиоактивные минералы). Основной промышленный источник Т. — монацитовые россыпи (морские и континентальные). В природных водах содержится особенно мало Т.: в пресной воде 2․10—9%, в морской воде 1․10—9%. Он очень слабо мигрирует в биосфере и гидротермальных растворах.
         Физические и химические свойства. Т. существует в виде двух модификаций: α-формы с гранецентрированной кубической решёткой при температуре до 1400 °С (а = 5,086 Å) и β-формы с объёмноцентрированной кубической решёткой при температуре выше 1400 °С (a = 4,11 Å). Плотность Т. (рентгено-графическая) 11,72 г/см3 (25 °С); атомный диаметр в α-форме 3,59 Å, в β-форме 3,56 Å; ионные радиусы Th3+ 1,08 Å, Th4+ 0,99 Å; tпл 1750 °С; tkип 3500— 4200 °C.
         Мольная теплоёмкость Т. 27,32 кдж/(кмоль․К) [6,53 кал/(г-атом°С)] при 25 °С; теплопроводность при 20 °С 40,19 вт/м․К) [0,096 кал/(см․сек․°С)]; температурный коэффициент линейного расширения 12,510—6 (25—100 °С); удельное электросопротивление 13․10—6—18․10—6 ом․см (25 °С); температурный коэффициент электросопротивления 3,610—3—4․10—3. Т. парамагнитен; удельная магнитная восприимчивость 0,5410—6 (20 °С). При 1,4К переходит в состояние сверхпроводимости.
         Т. легко деформируется на холоду; механические свойства Т. сильно зависят от его чистоты, поэтому предел прочности при растяжении Т. варьирует от 150 до 290 Мн/м 2 (15—29 кгс/мм 2), твёрдость по Бринеллю от 450 до 700 Мн/м 2 (45—70 кгс/мм 2). Конфигурация внешних электронов атома Th 6d 27s 2.
         Хотя Т. относится к семейству актиноидов, однако по некоторым свойствам он близок также к элементам второй подгруппы IV группы периодической системы Менделеева — Ti, Zr, Hf. В большинстве соединений Т. имеет степень окисления +4.
         На воздухе при комнатной температуре Т. окисляется незначительно, покрываясь защитной плёнкой чёрного цвета; выше 400 °С быстро окисляется с образованием ThO2 — единственного окисла, который плавится при 3200 °С и обладает высокой химической устойчивостью. Получают ThO2 термическим разложением нитрата, оксалата или гидроокиси Т. С водородом при температурах выше 200 °С Т. реагирует с образованием порошкообразных гидридов ThH2, ThH3 и др. состава. В вакууме при температуре 700—800 °С из Т. можно удалить весь водород. При нагревании в азоте выше 800 °С образуются нитриды ThN и Th2N3, которые разлагаются водой с выделением аммиака. С углеродом образует два карбида — ThC и ThC2; они разлагаются водой с выделением метана и ацетилена. Сульфиды ThS, Th2S3, Th7S12, ThS2 могут быть получены при нагревании металла с парами серы (600—800 °С). Т. реагирует с фтором при комнатной температуре, с остальными галогенами — при нагревании, с образованием галогенидов типа ThX4 (где Х — галоген). Наиболее важное промышленное значение из галогенидов имеют фторид ThF4 и хлорид ThCl4. Фторид получают действием HF на ThO2 при повышенных температурах; хлорид — хлорированием смеси ThO2 с углём при повышенных температурах. Фторид мало растворим в воде и минеральных кислотах; хлорид, бромид и йодид — гигроскопичны и хорошо растворимы в воде. Для всех галогенидов известны кристаллогидраты, выделяемые кристаллизацией из водных растворов.
         Компактный Т. при температурах до 100 °С медленно корродирует в воде, покрываясь защитной окисной плёнкой. Выше 200 °С активно реагирует с водой с образованием ThO2 и выделением водорода. Металл на холоду медленно реагирует с азотной, серной и плавиковой кислотами, легко растворяется в соляной кислоте и царской водке. Соли Т. образуются в виде кристаллогидратов. Растворимость солей в воде различна: хорошо растворимы нитраты Th (NO3)4nH2O; труднорастворимы сульфаты Th (SO4)2nH2O, основной карбонат ThOCO3․8H2O, фосфаты Th3(PO4)4․4H2O и ThP2O7․2H2O; практически нерастворим в воде оксалат Th (C2O4)2․6H2O. Растворы щелочей слабо действуют на Т. Гидроокись Th (OH)4 осаждается из солей Т. в интервале pH = 3,5—3,6 в виде аморфного осадка. Для ионов Th4+ в водных растворах характерна ярко выраженная способность к образованию комплексных соединений и двойных солей.
         Получение. Т. извлекается главным образом из монацитовых концентратов, в которых он содержится в виде фосфата. Промышленное значение имеют два способа вскрытия (разложения) таких концентратов:
         1) обработка концентрированной серной кислотой при 200 °С (сульфатизация);
         2) обработка растворами щёлочи при 140 °С. В сернокислые растворы продуктов сульфатизации переходят все редкоземельные элементы, Т. и фосфорная кислота. При доведении pH такого раствора до 1 осаждается фосфат Т.; осадок отделяют и растворяют в азотной кислоте, а затем нитрат Т. экстрагируют органическим растворителем, из которого Т. легко вымывается в виде комплексных соединений. При щелочном вскрытии концентратов в осадке остаются гидроокиси всех металлов, а в раствор переходит тринатрий фосфат. Осадок отделяют и растворяют в соляной кислоте; понижая pH этого раствора до 3,6—5, осаждают Т. в виде гидроокиси. Из выделенных и очищенных соединений Т. получают ThO2, ThCl4 и ThF4 — основные исходные вещества для производства металлического Т. металлотермическими методами или электролизом расплавленных солей. К металлотермическим методам относятся: восстановление ThO2 кальцием в присутствии CaCl2 в атмосфере аргона при 1100—1200 °С, восстановление ThCl4 магнием при 825—925 °С и восстановление ThF4 кальцием в присутствии ZnCl2 с получением сплава Т. и последующим отделением цинка нагреванием сплава в вакуумной печи при 1100 °С. Во всех случаях получают Т. в форме порошка или губки. Электролиз расплавленных солей ведётся из электролитов, содержащих ThCl4 и NaCI, или ванн, состоящих из смеси ThF4, NaCI, KCl. Т. выделяется на катоде в виде порошка, отделяемого затем от электролита обработкой водой или разбавленными щелочами. Для получения компактного Т. применяют метод порошковой металлургии (спекание заготовок ведут в вакууме при 1100—1350 °С) или плавку в индукционных вакуумных печах в тиглях из ZrO2 или BeO. Для получения Т. особо высокой чистоты используют метод термической диссоциации лодида Т.
         Применение. Торированные катоды применяются в электронных лампах, а оксидно-ториевые — в магнетронах и мощных генераторных лампах. Добавка 0,8—1% ThO2 к вольфраму стабилизирует структуру нитей ламп накаливания. ThO2 используют как огнеупорный материал, а также как элемент сопротивления в высокотемпературных печах. Т. и его соединения широко применяют в составе катализаторов в органическом синтезе, для легирования магниевых и др. сплавов, которые приобрели большое значение в реактивной авиации и ракетной технике. Металлический Т. используется в ториевых реакторах (См. Ториевый реактор).
         При работе с Т. необходимо соблюдать правила радиационной безопасности (См. Радиационная безопасность).
         А. Н. Зеликман.
         Т. в организме. Т. постоянно присутствует в тканях растений и животных. Коэффициент накопления Т. (то есть отношение его концентрации в организме к концентрации в окружающей среде) в морском планктоне — 1250, в донных водорослях — 10, в мягких тканях беспозвоночных — 50—300, рыб — 100. В пресноводных моллюсках (Unio mancus) его концентрация колеблется от 3․10—7 до 1․10—5%, в морских животных от 3․10—7 до 3․10—6%. Т. поглощается главным образом печенью и селезёнкой, а также костным мозгом, лимфатическими железами и надпочечниками; плохо всасывается из желудочно-кишечного тракта. У человека суточное поступление Т. с продуктами питания и водой составляет 3 мкг; выводится из организма с мочой и калом (0,1 и 2,9 мкг соответственно). Т. — малотоксичен, однако как природный радиоактивный элемент вносит свой вклад в естественный фон облучения организмов (см. Фон радиоактивный).
         Г. Г. Поликарпов.
         Лит.: Торий, его сырьевые ресурсы, химия и технология, М., 1960; Зеликман А. Н., Металлургия редкоземельных металлов, тория и урана, М., 1961; Емельянов В. С., Евстюх и н А. И., Металлургия ядерного горючего, 2 изд., М., 1968; Сиборг Г. Т., Кац Дж., Химия актинидных элементов, пер. с англ., М., 1960; Bowen Н. J. М., Trace elements in biochemistry, L.—N. Y., 1966.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

Синонимы:

Смотреть что такое "Торий" в других словарях:

  • ТОРИЙ — ТОРИЙ, хим. символ Th, занимает 90 е место в периодической системе (IV группа). Т. добывается из монацитовых россыпей, где он содержится наряду с ураном и радием. Подобно по1 следнему он распадается на ряд радиоактив ных элементов, как мезоторий… …   Большая медицинская энциклопедия

  • ТОРИЙ — (ново лат. thorium). Металл, получаемый в виде порошка свинцово серого цвета, при нагревании горит ярким пламенем, превращаясь в торину. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ТОРИЙ новолатинск. thorium,… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • Торий — (Тh) (Thorium) химический радиоактивный элемент (металл) с атомным номером 90 и атомной массой наиболее распространенного и устойчивого изотопа 232. В природе встречается всего восемь, в основном короткоживущих, изотопов тория. Природные запасы… …   Термины атомной энергетики

  • ТОРИЙ — (символ Th), радиоактивный металл, элемент из группы АКТИНОИДОВ, открытый в 1828 г. Основная руда монацит (фосфат). Металл используется в фотоэлектрических и термоэлектронных эмиттерах. Один из продуктов распада РАДОН 220. Торий иногда… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • Торий — (Th) радиоактивный хим. элемент III гр. периодической системы, порядковый номер 90, массовое число 232. Открыт Берцелиусом в 1828 г. Естественный Th представляет собой практически чистый изотоп Th232. В настоящее время известны изотопы с… …   Геологическая энциклопедия

  • ТОРИЙ — ТОРИЙ, один из редких, химически открытых металлов, в ископаемом торит. Торина, ториновая окись, земля. Толковый словарь Даля. В.И. Даль. 1863 1866 …   Толковый словарь Даля

  • ТОРИЙ — естественный долгоживущий радиоактивный хим. элемент, символ Th (лат. Thorium), ат. н. 90, ат. м. 232,03; светло серый тугоплавкий металл, плотность 11724 кг/м3, tпл = 1750°С. Главным источником Т. служит минерал монацит. Т. важный материал… …   Большая политехническая энциклопедия

  • ТОРИЙ — (Thorium), Th, радиоактивный химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 90, атомная масса 232,0381; относится к актиноидам; металл. Выделен Й. Берцелиусом в 1828 …   Современная энциклопедия

  • ТОРИЙ — (лат. Thorium) Th, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 90, атомная масса 232,0381, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 232Th (период полураспада 1,389.1010 лет). Название от имени бога… …   Большой Энциклопедический словарь

  • ТОРИЙ — ТОРИЙ, тория, мн. нет, муж. (хим.). Один из химических элементов, металл. (По имени бога грома Thorr в скандинавской мифологии.) Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

  • ТОРИЙ — (лат. Thorium), Th, радиоактивный хим. элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер 90, ат. масса 232,0381, относится к актиноидам. В природе представлен в основном a радиоактивным Th (T1/2 =1,405 · 1010 лет). Электронная… …   Физическая энциклопедия

Книги

  • Торий в ядерной энергетике, Алексеев Сергей Владимирович. В книге приведены сведения о роли тория в ядерной энергетике. Кратко рассмотрены данные об исследовании ториевого топливного цикла. Приведены сведения о свойствах, технологии получения и… Подробнее  Купить за 1344 руб
  • Торий в ядерной энергетике, С. В. Алексеев, В. А. Зайцев. В книге приведены сведения о роли тория в ядерной энергетике. Кратко рассмотрены данные об исследовании ториевого топливного цикла. Приведены сведения о свойствах, технологии получения и… Подробнее  Купить за 1344 руб
  • Торий, Jesse Russell. Эта книга будет изготовлена в соответствии с Вашим заказом по технологии Print-on-Demand. Внимание! Книга представляет собой набор материалов из Википедии и/или других online-источников.High… Подробнее  Купить за 1125 руб
Другие книги по запросу «Торий» >>


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»