Фториды

        соединения фтора с другими элементами. Ф. элементов I и II групп преиодической системы Менделеева — твердые вещества с ионной связью элемент — фтор; Ф. большинства элементов VI—VII групп — газы с ковалентной связью элемент — фтор; соединения, содержащие связь C—F, образуют многочисленный класс фторорганических соединений (См. Фторорганические соединения); высшие Ф. многих металлов (U, V, Mo, W, Re и др.) — летучие вещества. Ф. встречаются в природе (см. Фториды природные). По химическим свойствам Ф. галогенов, инертных газов, кислорода и азота, а также многих др. элементов в высших степенях окисления (например, PtF₅, CoF₃, AgF₂) — окислители; Ф. мышьяка, сурьмы, бора — сильные льюисовские кислоты (см. Кислоты и основания).

         Получить Ф. можно взаимодействием фтора с элементами, действием фтористого водорода на металлы и другими способами.

         Широкое применение находят фтористый водород, фториды кислорода, фториды азота. Ф. хлора ClF₃ и ClF₅ — окислители ракетных топлив; кроме того, ClF₃ служит фторирующим агентом для получения гексафторида урана UF₆, применяемого в атомной промышленности для изотопов разделения урана; летучие Ф. металлов используются для нанесения металлических покрытий. Ф. лития, магния, кальция, стронция, бария и др. металллов применяют в качестве сырья для производства оптических стёкол. См. также Криолит.

         Лит. см. при ст. Фтор.

         А. В. Пакратов.