Фосфин

        фосфористый водород, гидрид фосфора, PH₃. Ф. – бесцветный газ с запахом гнилой рыбы; плотность 1,55 г/л, t_пл – 133,8 °С, t_кип – 87,8 °С, при 25 °С и 0,1 Мн/м² (1 кгс/см²) 1 объём воды растворяет около 0,25 объёма PH₃. При нагревании разлагается на фосфор и водород. По химическим свойствам несколько подобен аммиаку; образует соли фосфония PH₄I. PH₃ – сильный восстановитель. На воздухе воспламеняется при температуре свыше 100 °С, а в присутствии небольших количеств паров дифосфина самовозгорается с образованием белого дыма – пятиокиси фосфора. Смесь РНз с кислородом взрывается (реакция идёт по цепному механизму).

         PH₃ (с примесью паров P₂H₄) получают взаимодействием фосфида кальция Ca₃P₂ с водой; нагреванием белого фосфора с раствором едкой щёлочи (т. о. он получен впервые в 1783 франц. химиком Ф. Жанжамбром); термическим разложением фосфористой или фосфорноватистой кислот; взаимодействием щелочей с галогенидами фосфония. PH₃ всегда образуется при электротермическом получении белого фосфора из фосфатов.

         PH₃ чрезвычайно токсичен; первая помощь при отравлениях – свежий воздух, искусственное дыхание.

         Существует самовоспламеняющийся т. н. жидкий Ф. – дифосфин, P₂H₄ (t_кип 56 °С), и твёрдый Ф. неустановленного строения. Об органических Ф. см. Фосфорорганические соединения.