Тройные системы это:

Тройные системы
        трёхкомпонентные системы, физико-химические системы, состоящие из трёх компонентов. Примерами практически важных Т. с. являются металлические Сплавы, а также сплавы солей, окислов (шлаки), сульфидов (штейны), системы из воды и 2 солей с общим ионом. Согласно фаз правилу (См. Фаз правило), вариантность (число термодинамических степеней свободы) конденсированных Т. с. (не содержащих газообразной фазы) при постоянном давлении определяется выражением υ = 4 — φ, где φ — число фаз системы. Чтобы получить представление о характере взаимодействия компонентов и практическом применении Т. с., необходимо знать их диаграммы состояния (См. Диаграмма состояния) и диаграммы состав — свойство (См. Диаграмма состав - свойство).
         Состояние Т. с. однозначно определяется (при постоянном давлении) 3 переменными: температурой Т и концентрациями 2 компонентов (концентрация третьего компонента определяется из условия х + y + z = 100, где х, у, z — концентрации компонентов). Концентрации обычно выражают в процентах (атомных, молекулярных, по массе). Следовательно, для изображения диаграмм состояния Т. с. необходимо трёхмерное пространство: два измерения служат, чтобы показать изменения состава, а третье показывает изменение температуры фазовых превращений (или свойств). Температуру (или величину свойства) откладывают по вертикальной оси; для указания состава Т. с. обычно применяют равносторонний треугольник, который называется концентрационным (рис. 1). Его вершины А, В, С соответствуют чистым компонентам А, В, С. Каждая сторона треугольника разделена на 100 равных частей. Составы двойных систем А — В, В — С и А — С изображают точками на сторонах AB, BC и AC, а составы Т. с. — точками F внутри треугольника ABC. Способы определения состава в точке F основаны на геометрических свойствах равносторонних треугольников: например прямые Fa, Fb и Fc, параллельные соответственно сторонам BC, AC и AB, отсекают отрезки Ca, Ab и Bc, сумма которых равна стороне треугольника. Точке F на рис. 1 соответствует х% А, у% В и z% С.
         Трёхмерные диаграммы состояния Т. с. представляют в виде трёхгранных призм, ограниченных сверху сложными поверхностями ликвидуса, являющимися геометрическим местом точек, каждая из которых соответствует температуре начала кристаллизации. На рис. 2 показан простейший пример диаграммы состояния Т. с. А — В — С, компоненты которой не образуют между собой химических соединений, неограниченно взаимно растворимы в жидком состоянии и не способны к полиморфным превращениям. Двойные системы А — В, В — С и А — С с эвтектическими точками e1, e2 и e3 изображают на гранях призмы. Ликвидус состоит из поверхностей Ae1Ee3 (начало кристаллизации А), Be1Ee2 (начало кристаллизации В) и Ce2Ee3 (начало кристаллизации С). Плоскость PQR, проходящая через точку тройной эвтектики Е параллельно основанию призмы, является солидусом Т. с. (геометрическим местом точек, соответствующих температурам конца кристаллизации).
         В точке Е число сосуществующих фаз, максимальное для Т. с., равно 4 (жидкость и кристаллы А, В, С), а их равновесие нонвариантно (температура кристаллизации и состав фаз постоянны).
         Пользоваться объёмным изображением диаграмм состояния Т. с. практически очень неудобно, поэтому применяют ортогональные проекции и сечения: горизонтальные — изотермические и вертикальные — политермические (см. Физико-химический анализ). На рис. 3 показана проекция диаграммы рис. 2 на плоскость треугольника A'B'C'. На ней 3 поверхности ликвидуса изображаются 3 полями кристаллизации A'e'1E'e'3, B'e'1E'e'2 C'e'2E'e'3, проекция солидуса, очевидно, совпадает с треугольником A'B'C'. Стрелки указывают направления понижения температур. Рассмотрим последовательность выделения твёрдых фаз в поле A'e'1E'e'3. Если точка F лежит на прямой A'E', то из жидкой фазы при охлаждении выпадают кристаллы А, причём отношение концентраций В и С остаётся постоянным. В результате, когда состав Т. с. достигнет точки E', начинается совместная кристаллизация компонентов А, В и С при постоянной температуре (так как при 4 фазах и постоянном давлении Т. с. нонвариантна). Если точка F1 лежит в области A'e'1E'; то сначала выпадают кристаллы А, затем, когда состав жидкой фазы дойдёт до точки f1, по кривой e1E' пойдёт совместная кристаллизация А и В, затвердевание закончится в точке E'. Итак, последовательность кристаллизации жидкой фазы состава F1 изображается в совокупности отрезком F1f1E'. Подобным же образом можно проследить ход кристаллизации любой жидкой фазы системы А — В — С. На той же проекции наносят изотермы начала кристаллизации (показаны тонкими линиями). Вертикальные сечения более сложны, чем диаграммы двойных систем. Исключение составляют так называемые квазибинарные сечения тех Т. с., где образуются двойные и тройные соединения постоянного состава. Правила проведения таких сечений (сингулярная триангуляция Т. с.), впервые сформулированные в 1925 Н. С. Курнаковым, позволяют упростить рассмотрение сложных Т. с.
         Экспериментальное построение полных диаграмм состояния Т. с. очень трудоёмко. Между тем для практических целей нередко достаточно построения боковых двойных систем и положения моновариантных кривых, нонвариантных точек и областей распространения твёрдых растворов на основе компонентов Т. с. В ряде случаев термодинамические расчёты простейших типов двойных и тройных диаграмм состояния дают результаты, близкие к экспериментальным данным. Для расчётов равновесий в Т. с. используют различные упрощённые модели; для решения сложных термодинамических уравнений разработаны специальные программы и применяется вычислительная техника.
         Лит.: Курнаков Н. С., Избр. труды, т.1—3, М., 1960—63; Аносов В. Я., Погодин С. А., Основные начала физико-химического анализа, М. — Л., 1947; Воловик Б. Е., Захаров М. В., Тройные и четверные системы, М., 1948; Петров Д. А., Тройные системы, М., 1953; Справочник по плавкости систем из безводных неорганических солей, т. 1—2, М, — Л., 1961; Захаров А. М., Диаграммы состояний двойных и тройных систем, М., 1964; Ванюков А. В., Зайцев В. Я., Шлаки и штейны цветной металлургии, М., 1969; Крестовников А. Н., Вигдорович В. Н., Химическая термодинамика, 2 изд., М., 1973; Кауфман Л., Бернстейн Х., Расчет диаграмм состояния с помощью ЭВМ, пер. с англ., М., 1972; Диаграммы состояния металлических систем, в. 1—18, М., 1959—75.
        Рис. 1 к ст. Тройные системы.
        Рис. 1 к ст. Тройные системы.
        Рис. 2 к ст. Тройные системы.
        Рис. 2 к ст. Тройные системы.
        Рис. 3 к ст. Тройные системы.
        Рис. 3 к ст. Тройные системы.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

Смотреть что такое "Тройные системы" в других словарях:

  • Устойчивость Солнечной системы — Задача оценки устойчивости Солнечной системы одна из старейших качественных задач небесной механики. В рамках ньютоновой теории тяготения система двух тел стабильна, но уже в системе трёх тел возможно движение, приводящее, например, к… …   Википедия

  • сложные тройные биения — Пиковое значение среднего уровня искажений, возникающее в результате нелинейностей третьего порядка в аппаратуре кабельной системы (МСЭ Т J.122). [http://www.iks media.ru/glossary/index.html?glossid=2400324] Тематики электросвязь, основные… …   Справочник технического переводчика

  • ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ — (фазовая диаграмма), графич. изображение всех возможных состояний термодинамич. системы в пространстве осн. параметров состояния т ры Т, давления ри состава х(обычно выражаемого молярными или массовыми долями компонентов). Для сложных систем,… …   Химическая энциклопедия

  • МЕТАЛЛОВЕДЕНИЕ ФИЗИЧЕСКОЕ — применение физических принципов и экспериментальных методов для изучения и целенаправленного улучшения характеристик металлов и сплавов. Среди экспериментальных методов, применяемых к металлам и сплавам, ведущим является микроскопия.… …   Энциклопедия Кольера

  • АЗЕОТРОПНЫЕ СМЕСИ — (азеотропы) (от греч. а приставка, означающая отрицание или отсутствие к. л. свойства, киплю и поворот, изменение), жидкие смеси, характеризующиеся равенством составов равновесных жидкой и паровой фаз. При их перегонке образуется конденсат того… …   Химическая энциклопедия

  • АСТРОНОМИЧЕСКАЯ ВСЕЛЕННАЯ — Солнце рядовая звезда среднего размера и среднего возраста. Это горячий газовый шар диаметром 1 390 000 км и массой в 333 000 раз больше Земли, состоящий в основном из водорода. В его центре, где давление в миллиард раз больше давления воздуха у… …   Энциклопедия Кольера

  • Иван Пономарёв — Иван Фёдорович Пономарёв Иван Фёдорович Пономарёв (25 мая 1882, Хвалынск Саратовской губернии 11 августа 1982, Новочеркасск) русский, советский физикохимик, один из пионеров науки о силикатах, один из первых организаторов силикатной и цементной… …   Википедия

  • Иван Пономарев — Иван Фёдорович Пономарёв Иван Фёдорович Пономарёв (25 мая 1882, Хвалынск Саратовской губернии 11 августа 1982, Новочеркасск) русский, советский физикохимик, один из пионеров науки о силикатах, один из первых организаторов силикатной и цементной… …   Википедия

  • Иван Фёдорович Пономарев — Иван Фёдорович Пономарёв Иван Фёдорович Пономарёв (25 мая 1882, Хвалынск Саратовской губернии 11 августа 1982, Новочеркасск) русский, советский физикохимик, один из пионеров науки о силикатах, один из первых организаторов силикатной и цементной… …   Википедия

  • Иван Фёдорович Пономарёв — (25 мая 1882, Хвалынск Саратовской губернии 11 августа 1982, Новочеркасск) русский, советский физикохимик, один из пионеров науки о силикатах, один из первых организаторов силикатной и цементной промышленности России, советского производства… …   Википедия

Книги



Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»