Тройная связь

        химическая Ковалентная связь, осуществляемая тремя парами электронов, находящихся в поле двух атомных ядер. Т. с. включает одну σ- и две π-связи (см. Сигма- и пи-связи); результирующее распределение электронной плотности между двумя связанными ядрами имеет осевую симметрию (как в случае простой связи (См. Простая связь)). В структурных формулах химических соединений Т. с. между атомами обозначается тремя валентными штрихами, например N ≡ N, С ≡ С, C ≡ N. Если одна или обе π-компоненты Т. с. (например, между атомами А и В) образуются в результате донорно-акцепторного взаимодействия (см. Донорно-акцепторная связь), такие Т. с.

        

        обычно называют квазитройными (в «нормальной» Т. с. А ≡ В σ и две π-компоненты образованы в результате взаимодействия неспаренных электронов). Примеры квазитройных связей: связь концевого атома кислорода с атомом переходного металла (2[ReOCI₅], связь в молекуле

        

         Вследствие большой энергии Т. с. и квазитройных связей соответствующие молекулы (например, N₂, CO) или молекулярные фрагменты (например, N ≡ Me,

         Если раньше в основном изучались Т. с. между лёгкими атомами (С, N), то теперь всё большее внимание уделяется Т. с. с участием тяжёлых атомов, прежде всего атомов переходных металлов; эти тройные связи реализуются в новых типах комплексных соединений (См. Комплексные соединения). Уже изучено большое число комплексных соединений переходных металлов с нитридо (N ≡ )–, оксо 2[N (CH₃)₂]₆. Эта молекула имеет центросимметричную повёрнутую (как в этане C₂H₆) конфигурацию, что обусловлено осевой симметрией распределения электронной плотности в связи Me ≡ Me, где Me — металл. См. также Валентность, Химическая связь.

        

         Лит.: Шусторович Е. М., Химическая связь, М., 1973.

         Е. М. Шусторович.