Рауля законы это:

Рауля законы
        количественные зависимости, связывающие концентрацию раствора или с давлением насыщенного пара растворителя над раствором, или с изменением температуры кипения (замерзания) раствора. Один из законов Ф. Рауля (См. Рауль) гласит: относительное понижение парциального давления пара растворителя равно мольной доле растворённого вещества, т. е.
        
        где p1 давление насыщенного пара растворителя над раствором, х2 мольная доля растворённого вещества. В такой форме закон применим лишь к растворам, насыщенный пар которых ведёт себя как идеальный газ. Растворы, для которых соотношение (1) выполняется при всех концентрациях и при всех температурах в области существования раствора, часто называются идеальными (совершенными). В более общем случае в соотношении (1) должны использоваться не давления и концентрации, а летучести (См. Летучесть) и активности (См. Активность). Для другого закона Рауля, по которому повышение температуры кипения (tкип) или понижение температуры замерзания (tк) раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворённого вещества, имеют место соотношения:
         Δtкип = Еэ․m, Δtк = Eкm, (2)
        где Δtкип — величина повышения tкип и Δtк — величина понижения tк, m — моляльная концентрация раствора, а Еэ и Ек — т. н. эбулиоскопическая (см. Эбулиоскопия) и криоскопическая (см. Криоскопия) постоянные растворителя (они приводятся во многих физико-химических таблицах). Соотношения (2) используют для определения молекулярной массы (См. Молекулярная масса) растворённого вещества по экспериментально определяемым величинам Δtкип и Δtк.
         М. Е. Ерлыкина.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

Смотреть что такое "Рауля законы" в других словарях:

  • Рауля законы — Законы Рауля общее название открытых французским химиком Ф.М. Раулем в 1887 г. количественных закономерностей, описывающих некоторые коллигативные (зависящие от концентрации, но не от природы растворённого вещества) свойства растворов. Содержание …   Википедия

  • Рауля законы — (F. М. Raoult, 1830 1901, франц. физик и химик) общее название некоторых видов зависимости физических свойств растворов от их концентрации: 1) понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально увеличению его… …   Большой медицинский словарь

  • Законы Рауля — Законы Рауля  общее название открытых французским химиком Ф. М. Раулем в 1887 г. количественных закономерностей, описывающих некоторые коллигативные (зависящие от концентрации, но не от природы растворённого вещества) свойства …   Википедия

  • Закон Рауля — Законы Рауля  общее название открытых французским химиком Ф. М. Раулем в 1887 г. количественных закономерностей, описывающих некоторые коллигативные (зависящие от концентрации, но не от природы растворённого вещества) свойства …   Википедия

  • криоскопия — (от крио... и ...скопия), метод определения молекулярной массы вещества, основан на измерении понижения температуры замерзания его разбавленного раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя (см. Рауля законы). * * *… …   Энциклопедический словарь

  • Температура кипения растворов —         температура начала перехода жидкой фазы данного состава в пар. Т. к. р., как правило, ниже температуры конденсации, при которой пар того же состава начинает конденсироваться в жидкую фазу. Исключение составляют азеотропные смеси (См.… …   Большая советская энциклопедия

  • Криоскопия — (от Крио... и ...скопия)         метод физико химического исследования, основанный на измерении понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Согласно Рауля законам (См. Рауля законы), для… …   Большая советская энциклопедия

  • Ректификация — (от позднелатинского rectificatio выпрямление, исправление)         один из способов разделения жидких смесей, основанный на различном распределении компонентов смеси между жидкой и паровой фазами. При Р. потоки пара и жидкости, перемещаясь в… …   Большая советская энциклопедия

  • Температура замерзания растворов —         температура начала кристаллизации твёрдой фазы из раствора. Т. з. р. ниже температуры замерзания чистого растворителя, так как парциальное давление пара растворителя над раствором всегда меньше, чем давление пара над самим растворителем… …   Большая советская энциклопедия

  • Эбулиоскопия —         эбуллиоскопия (от лат. ebullio вскипаю и ...скопия), метод физико химического исследования, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Согласно Рауля законам… …   Большая советская энциклопедия

Книги

  • Законы Рауля, Джесси Рассел. Эта книга будет изготовлена в соответствии с Вашим заказом по технологии Print-on-Demand. High Quality Content by WIKIPEDIA articles! Зако?ны Ра?уля — общее название открытых французским… Подробнее  Купить за 998 руб


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»