Равновесие химическое это:

Равновесие химическое
        состояние системы, в которой обратимо протекает одна или несколько реакций химических (См. Реакции химические), причём для каждой из них скорости прямой и обратной реакций равны, вследствие чего состав системы остаётся постоянным, пока сохраняются условия её существования. В простейшем случае, когда система гомогенна и в ней протекает обратимая химическая реакция
         А + В ⇔ С + D,
        скорость прямой реакции пропорциональна Концентрациям реагирующих веществ
         υ1 = k1[A][B],
        а скорость обратной реакции пропорциональна концентрациям продуктов реакции
         υ2 = k2[C][D],
        где k1 и k2 — соответствующие константы скоростей при данных условиях. В начальный момент, когда [С] и [D] равны нулю, υ2 = 0, a υ1 определяется начальными концентрациями А и В. По мере расходования этих веществ и образования веществ С и D υ1 уменьшается, a υ2 возрастает, затем они становятся равными (υ1 = υ2), т. е. устанавливается Р. х. Из равенства υ1 = υ2 следует, что
         '
        где [С], [D], [А] и [В] — равновесные концентрации реагентов, а К — константа равновесия, зависящая для каждой обратимой реакции от внешних условий. Полученное соотношение есть выражение Действующих масс закона; оно характеризует тот предел, до которого может меняться исходный состав системы при самопроизвольном течении реакции в данных условиях, т. е. без затраты работы извне. В условиях Р. х. концентрации (активности (См. Активность)) всех реагентов связаны между собой и нельзя изменить ни одной из них без того, чтобы не изменились все остальные. Приведённое выражение для К справедливо в случае газовых реакций при невысоких давлениях и в разбавленных растворах.
         Термодинамически Р. х. — и в гомогенных, и в гетерогенных системах — характеризуется как состояние, наиболее устойчивое в данных условиях, т. е. такое, в котором (в зависимости от способа задания внешних условий) та или иная термодинамическая функция состояния (см. Термодинамика химическая) достигает своего минимального или максимального значения. Для изолированных систем, т. е. не обменивающихся веществом и энергией с внешней средой, такой функцией является Энтропия. При Р. х. энтропия системы максимальна. Если возможен теплообмен с окружающей средой, но температура и давление в системе постоянны, то минимальное значение принимает изобарно-изотермический потенциал (см. Гиббсова энергия). При постоянстве температуры и объёма минимума достигает изохорно-изотермический потенциал (см. Гельмгольцева энергия).
         Зависимость Р. х. от внешних условий в качественной форме выражается Ле Шателье - Брауна принципом, в количественной — соответствующими термодинамическими уравнениями. Так, влияние температуры выражается уравнениями изобары (См. Изобара) или изохоры (См. Изохора) реакции.
         Изучение Р. х. имеет большое теоретическое и практическое значение, особенно возросшее в связи с проведением процессов в сложных многокомпонентных системах. Большие трудности исследования химических реакций при высоких температурах (высокотемпературная химия) экспериментальными методами вызвали интенсивное развитие расчётов равновесных составов смесей при заданных начальных внешних условиях и исходных концентрациях (или количествах) компонентов. В химической технологии определение положения Р. х. при различных давлениях и температурах и учёт скоростей реакций позволяют выбирать оптимальные условия процесса, в частности условия максимального выхода химических продуктов. Большое значение приобрёл расчёт начального состава смеси по заданному, а также состава квазиравновесных систем, в которых одна или несколько термодинамически возможных реакций практически не осуществляются или в силу своих кинетических особенностей идут очень медленно.
         Лит.: Курс физической химии, под общ. ред. Я. И. Герасимова, 2 изд., т. 1, М., 1969; Термодинамические и теплофизические свойства продуктов сгорания. Справочник, т. 1, М., 1971.
         М. Е. Ерлыкина.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

Смотреть что такое "Равновесие химическое" в других словарях:

  • РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ. При соприкосновении ряда веществ А, В,..., способных реагировать между собой, начинается реакция, идущая в сторону образования новых продуктов А] , Вх,... Одновременно с прямой реакцией наступает и обратная реакция, причем… …   Большая медицинская энциклопедия

  • РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — состояние реагирующей системы, характеризующееся постоянством химического состава в условиях сохранности ее существования. Химическое равновесие окружающей среды является одним из фундаментальных экологических факторов устойчивости жизни, ее… …   Экологический словарь

  • Равновесие химическое — см. Химическое равновесие …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — состояние реакционной системы, характеризующееся тем, что хим. реакция идёт одновременно в двух противоположных направлениях с одинаковой скоростью. В результате состав системы (напр., ЗН2 + N2 <=> 2МН3) остаётся постоянным, пока сохраняются… …   Большой энциклопедический политехнический словарь

  • Равновесие химическое — Химическое равновесие состояние химической системы, при котором возможны реакции, идущие с равными скоростями в противоположных направлениях. При химическом равновесии концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются… …   Википедия

  • равновесие — – состояние системы, при котором ее параметры не зависят от времени. Словарь по аналитической химии [3] • фазовое равновесие химическое равновесие …   Химические термины

  • равновесие механической системы — [mechanical equilibrium] состояние механической системы под действием сил, при котором все ее точки покоятся по отношению к рассматриваемой системе отсчета. Если система отсчета является инерционной, равновесие называется абсолютным, в противном… …   Энциклопедический словарь по металлургии

  • Химическое равновесие — Химическое равновесие  состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом… …   Википедия

  • химическое равновесие — Термодинамическое равновесие, устанавливающееся в химически реагирующей системе. Примечание Химическое равновесие в однофазной системе называется «гомогенным химическим равновесием», а в системе из двух или более фаз —… …   Справочник технического переводчика

  • химическое равновесие — – состояние химической системы, в котором скорости прямой и обратной реакции одинаковы. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] Химическое равновесие – термодинамическое равновесие в системе, при котором при постоянной температуре соблюдается… …   Химические термины

Книги

Другие книги по запросу «Равновесие химическое» >>


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»