Полисульфиды

        производные многосернистого водорода H₂S_x, где х может иметь значения от 2 до 9; твёрдые вещества с окраской от светло-жёлтой до коричнево-красной и со специфическим неприятным запахом. Известны П. аммония, щелочных и щёлочноземельных металлов, например калий образует K₂S₂, K₂S₃, K₂S₄, K₂S₅ и K₂S₆. В молекулах П. атомы серы расположены цепочкой —S—S—S—. температура плавления П. ниже, чем сульфидов (См. Сульфиды). Так, t_пл K₂S 835 °С, a K₂S₆ 183 °С. Химически П. весьма нестойки; при нагревании разлагаются с образованием сульфидов. При действии кислот выделяют H₂S_x, который тут же распадается на H₂S и S. Для получения П. сплавляют сульфиды, гидроокиси или карбонаты с серой; можно добавлять серу в водный раствор сульфида. П. кальция и бария применяют для борьбы с вредителями с.-х. культур. П. бария — эффективное средство для удаления волос.