Нитрозожелезисто-синеродистые соединения

(хим.) или нитрозо-, а также нитропруссиды — замечены впервые Л. Гмелином. Если растворить желтую соль (см.) в разведенной азотной кислоте [Берут (Wild) 8 весов. частей желтой соли в порошке, обливают 12 ч. воды и прибавляют 15 ч. азотной кислоты уд. в. 1,24] и подвергнуть этот раствор слабому нагреванию, то выделяется циан, синильная кислота, углекислый газ, азот; раствор содержит азотно-кислые калий и железо и нитропруссидный калий K₂FeC₅N₅(NO); так как эта соль дурно кристаллизуется, то прибавляют избыток соды и извлекают спиртом, который растворяет только натриевую соль, хорошо кристаллизующуюся в больших рубиново-красных кристаллах ромбической системы и обладающую составом Na₂FeC₅N₅(NO) + 2Н₂O (Жерар). Из этой соли двойным разложением можно получить другие соли, а из Ag₂FeC₅N₅(NO), действием соляной кислоты, или из BaFeC₅N₅.NO, действием серной, и нитропруссидную кислоту H₂FeC₅N₅.NO, которая выделяется из водного раствора при испарении на холоде в темно-красных расплывчатых кристаллах. Эта кислота, получается также (Гадов, Штэделер) при действии азотистой кислоты на железисто-синеродисто-водородную в следующие две фазы:

При действии амальгамы натрия на раствор получен (К. А. Гофман, 1895) амидопруссидный натрий , который кристаллизуется с 2¹/₂H₂O в виде янтарно-желтых призм; окислителями и при действии NO и HNO₂ эта соль превращается обратно в Na₂C₅N₅(NO). Нитропруссидный натрий есть реактив на сернистые калий, натрий и пр. (но не на сероводород — нужно прибавить NaOH или NH₃), и притом очень чувствительный — растворы окрашиваются в красивый пурпурово-синий цвет; окрашивание очень непостоянно.

С. Колотов. Δ.